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第1章 单元测试
1、无机化学是在原子、分子层次上，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
答案：错
第2章 单元测试
1、某理想气体混合物，含A、B、C、D四种气体各1mol。在保持温度、压力不变条件下，向其中充入0.1mol 气体A，则下列说法错误的是
答案：气体A的分压降低
2、可以用四个物理量来描述气体状态，它们是
答案：n, V, p, T
3、难挥发溶质溶于溶剂后, 将会引起
答案：沸点升高
4、同温下, 下列物质的水溶液，渗透压最大的是
答案：0.01 mol·kg-1 Ba(NO3)2
5、在三相点时，固相的蒸气压和液相的蒸气压
答案：一定相等
6、渗透与扩散的区别在于，渗透是指溶剂分子透过半透膜，由纯溶剂向溶液或者由较稀溶液一侧向较浓溶液一侧扩散的现象。
答案：对
7、高温高压下的实际气体，可以近似看作理想气体。
答案：错
8、某些植物耐寒、耐旱，可以分别用稀溶液的凝固点降低、蒸气压下降这两个依数性来解释。
答案：对
第3章 单元测试
1、对于放热反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)，Qp与Qv的关系为
答案：Qp < Qv
2、某个熵增大的吸热反应，它的变化方向为
答案：高温自发，低温非自发
3、结晶硅和无定形硅的标准摩尔燃烧焓分别为 -850.6 kJ·mol-1和 -867.3 kJ·mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的标准摩尔反应焓变为
答案：+16.7 kJ·mol-1
4、对任何已达到平衡的反应，若使其产物增加，在下列可以采取的措施中一定有效的是
答案：增加反应物的浓度
5、有一放热反应：A(g)+B(g)=2C(g)，在473K达到平衡时，下列叙述中正确的是
答案：增大体积，反应物和产物的物质的量都不变
6、体系的状态确定之后，每一个状态函数都具有单一确定的值。
答案：对
7、在相同条件下，由相同反应物变成相同产物，反应分两步进行与一步完成相比较，焓、热的变化相同。
答案：错
8、标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。
答案：错
9、化学反应热不是状态函数，与反应的过程有关。
答案：对
10、温度、浓度、压力、催化剂对合成氨反应化学平衡移动都有重要影响。
答案：错
第4章 单元测试
1、对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是
答案：反应速率与反应物浓度无关
2、若某反应的反应速率常数单位为mol·L-1·s-1，则该反应的级数为
答案：0
3、反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm < 0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是
答案：减小CO2的分压
4、对于大多数化学反应，温度升高反应速率明显增加，主要原因是
答案：活化分子分数增加
5、某一化学反应，正、逆反应速率常数分别为k1、k2，当加入催化剂时，将会导致
答案：k1、k2都增大
1、D kk2都增大
答案：第一空： ( d(1)=-2d(2)= □ -2d(3)=-2 □ * *d(4)=177776d(5)= □ 177776d(6)=177776 □ * *d(4)=fffed(5)= □□ fffe*d(6)=ffffe □□ * ) 。 ( 注 ：□ 表示空格 )
6、反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc(A)c2 (B)，则反应级数为3。
答案：对
7、通常温度变化相同时，Ea较大的反应，其反应速率改变的较多。
答案：对
8、基元和非基元反应都可以应用阿仑尼乌斯公式。
答案：对
9、已知某反应的活化能是40kJ · mol-1，在100K时速率常数为1.7×10-5L·mol-1·s-1，则300K时的速率常数为1.7×10-4L·mol-1·s-1。
答案：错
10、某反应温度在100K ，无催化剂存在时反应的活化能100kJ · mol-1，相同温度下使用催化时活化能降低到25kJ · mol-1，假设有无催化剂存在时反应的指前因子相同，则催化反应速率是无催化反应速率的150倍。
答案：错
第5章 单元测试
1、根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是
答案：质子理论适用于水溶液和一切非水溶液
2、弱酸的标准解离平衡常数，与下列因素有关的是
答案：酸的性质和溶液温度
3、欲降低H3PO4的解离度，可加入
答案：NaH2PO4
4、将0.20mol·L-1 HCl与等体积等浓度的HAc混合，混合后溶液的pH等于
答案：1.00
5、如果在1.0L 0.10mol·L-1 NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体，其结果是
答案：溶液的pH值减小
6、根据酸碱质子理论，化合物中没有盐的概念。
答案：对
7、饱和H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)。
答案：错
8、弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH值必定小于7。
答案：错
9、缓冲溶液不仅具有抵抗少量酸、碱的作用，还具有抵抗一定程度的稀释作用。
答案：对
10、当缓冲比一定时，缓冲溶液总浓度越大，缓冲溶量也越大。
答案：对
第6章 单元测试
1、下列介质中，Mg(OH)2溶解度最大的为
答案：0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中
2、AgCl在0.0010 mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度为（ ）mol·L-1。已知AgCl的溶度积常数为1.8×10-10
答案：1.8×10-7
3、将MnS溶解在HAc溶液后，溶液的pH将
答案：变大
4、有关分步沉淀的叙述，正确的是
答案：沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来
5、溶度积相同的物质，其溶解度也一定相等。
答案：错
6、分步沉淀的结果，总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离。
答案：错
7、溶度积完全不能反映难溶电解质的溶解能力。
答案：错
8、沉淀转化的难易程度，取决于这两种沉淀的溶度积的相对大小。
答案：错
第7章 单元测试
1、已知(Zn2+/Zn) 标准电势为－0.7618V, (Ag+/Ag)标准电势为0.7996V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为
答案：1.56V
2、将Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中加入
答案：AgNO3
3、其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+ 的电极电势增大的方法是
答案：降低pH
4、电池反应2MnO4-+16H++10Cl- →2Mn2+ +5Cl2+8 H2O ，转移的电子转移数n为
答案：10
5、已知氢电极Pt∣H+(c)∣H2(100kPa)的电极电势为－0.0592V，则c(H+)应为
答案：0.1 mol·L-1
6、CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化数是4。
答案：错
7、高锰酸根的氧化能力在酸性介质中较强。
答案：对
8、组成原电池的两个电对的标准电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。
答案：错
9、同种金属及其盐的溶液，可以组成原电池。
答案：对
10、Cu2+可以氧化单质铁，Fe3+可以氧化单质铜。
答案：对
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