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第一章 单元测试
1、 化学主要是在分子、原子或离子等层次上研究物质的组成，结构，性能，相互变化以及变化过程中能量关系的科学。（ ）
A:对
B:错
答案: 对
2、 卢瑟福提出了量子化原子模型，揭示了原子内部的构造奥秘，认识了物质的无限可分性。（ ）
A:对
B:错
答案: 错
3、 化学变化的特点是（ ）
A:能量守恒
B:电荷守恒
C:质量守恒
D:反应前后质量守恒，且有新物质生成
答案: 反应前后质量守恒，且有新物质生成
4、 把分子中的原子重新组合，但原子不变的运动称为（ ）
A:物理运动
B:核反应运动
C:微观运动
D:化学运动
答案: 化学运动
5、 被恩格斯称为化学之父的科学家是：（ ）
A:盖斯
B:道尔顿
C:拉瓦锡
D:门捷列夫
答案: 道尔顿
6、 发现氧元素的科学家是（ ） 。
A:波义尔
B:道尔顿
C:拉瓦锡
D:门捷列夫
答案: 拉瓦锡
第二章 单元测试
1、 稀溶液的依数性中起决定性的性质是溶液的蒸气压下降。（ ）
A:对
B:错
答案: 对
2、 质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7:8。（ ）
A:对
B:错
答案: 错
3、 理想气体状态方程用于真实气体的条件是（ ）
A:低温、高压
B:高温、高压
C:低温、低压
D:高温、低压
答案: 高温、低压
4、 由过量KBr溶液与AgNO3溶液混合得到的溶胶，其（ ）
A:反离子是NO3-
B:电位离子是Ag+
C:扩散层带负电
D:溶胶是负溶胶
答案: 溶胶是负溶胶
5、 比较① 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液；② 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液；③ 0.1 mol·L-1 C6H12O6溶液
④ 0.1 mol·L-1 NaCl溶液。各水溶液的渗透压从大到小的顺序为：（ ）
A:①﹥②﹥③﹥④
B:①﹥④﹥②﹥③
C:①﹥③﹥④﹥②
D:④﹥③﹥①﹥②
答案: ①﹥④﹥②﹥③
6、 68%HNO3（相对分子质量为63，密度ρ为1.40g.ml-1）水溶液，质量摩尔浓度为（ ） 。
A:33.72
B:33.72 mol/kg
C:38.72 mol/kg
D:38.72
答案: 33.72 mol/kg
第三章 单元测试
1、 系统状态函数的变化与系统变化的具体途径无关，而与系统的始态和终态有关。（ ）
A:对
B:错
答案: 对
2、 标准摩尔反应焓变⊿rHmθ为生成物的标准摩尔生成焓（或者燃烧焓）之和减去反应物的标准摩尔生成焓（或者燃烧焓）之和。（ ）
A:对
B:错
答案: 错
3、 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ）
A:对
B:错
答案: 对
4、 标准状态下，任何温度下不可自发进行的反应，必定是⊿rHmθ＞0，⊿rSmθ﹤0。（ ）
A:对
B:错
答案: 对
5、 已知298K时下列热化学方程式：
① 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) △rHmΘ = 92.2kJ·mol－1
② H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) △rHmΘ = -241.8kJ·mol－1
③ 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) △rHmΘ = -905.6kJ·mol－1
试确定△fHmΘ（NH3,g,298k）=( ) kJ·mol－1
A:-46.1
B:90.2
C:46.1
D:-90
答案: -46.1
6、 封闭体系的内能变化和环境的内能变化之间的关系为（ ）
A:▕△U体系▏=▕△U环境▏
B:▕△U体系▏﹥▕△U环境▏
C:▕△U体系▏﹤▕△U环境▏
D:△U体系 = △U环境
答案: ▕△U体系▏=▕△U环境▏
7、 如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的 ( )
A:Q=0, W=0, △U=0
B:Q＋W=0, △H=0, Qp=0
C:Q¹W, △H=Qp, △U=0
D:△H＝0, △U＝0, U ¹0
答案: △H＝0, △U＝0, U ¹0
8、 下面哪个反应表示
的反应？ （ ）
A:Ag+(aq) + Br-(aq) = AgBr(s)
B:2Ag(s) + Br2(g) = 2 AgBr(s)
C:Ag(s) + 1/2 Br2(l) = AgBr(s)
D:Ag(s) + 1/2 Br2(g) = AgBr(s)
答案: Ag(s) + 1/2 Br2(l) = AgBr(s)
9、 已知反应A → 2B和2A → C的反应热分别为ΔH1和ΔH2，则反应C→4B的反应热ΔH3为 ( )
A:2ΔH1+ΔH2
B:ΔH2-2ΔH1
C:ΔH1+ΔH2
D:2ΔH1-ΔH
答案: 2ΔH1-ΔH
10、 某化学反应的△rHmθ﹤0，△rSmθ﹤0，则对该反应自发进行有利的条件是（ ）
A:升高温度
B:降低温度
C:使用催化剂
D:增加压力
答案: 降低温度
11、 在100℃及标准压力下，1摩尔水变成水蒸汽的过程中，下列表示体系的△S、△H、Q、W等的关系，其中正确的是：（ ）
A:△S＞0、△H＞0、Q＞0、W＞0
B:△S＜0、△H＞0、Q＞0、W＜0
C:△S＞0、△H＞0、Q＞0、W＜0
答案: △S＞0、△H＞0、Q＞0、W＜0
12、 试由下列数据， BCl3(l) BCl3(g)
/ kJ·mol-1 -427.2 -403.76
/ J·mol-1·K-1 206.27 289.99, 确定压力为101 kPa时BCl3的沸点为 （ ）
A:280℃
B:7℃
C:-17℃
D:-280℃
答案: 7℃
第四章 单元测试
1、 可逆反应PCl5(g) ===PCl3(g)＋Cl2(g)在某温度下体积为1L，总压力为100kPa，若加入N2使总压力增加为200kPa，体积不变，则PCl5的分解率减小。（ ）
A:对
B:错
答案: 错
2、 某一可逆反应，当Q＞KΘ时，反应自发地向逆方向进行。 （ ）
A:对
B:错
答案: 对
3、 某温度下，反应SO2（g）+
O2（g）
SO3（g）的平衡常数KӨ=50，在同一温度下，反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的KӨ值应是： （ ）
A:2500
B:100
C:4×10-4
D:2×10-2
答案: 2500
4、 当改变下列条件时，会对化学反应平衡常数产生影响的是（ ）
A:增加反应物浓度
B:增加生成物浓度
C:升高反应温度
D:增加反应时间
答案: 升高反应温度
5、 反应CaO(s)+CO2(g) →CaCO3(s)在1073K时的KΘ=100/17，此时的分压为（ ）。
A:（100/17）pΘ
B:(17/100)pΘ
C:(100/17)1/2pΘ
D:(100/17)2p
答案: (17/100)pΘ
6、 如果某反应的KΘ≥1，则它的 （ ）
A:△r G Θm≥0
B:△r GΘm≤0
C:△r G m≥0
D:△r G m≤0
答案: △r GΘm≤0
第五章 单元测试
1、 溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1－c2)/(t1 -t2)计算反应速率，当△t→0时，则为平均速率。（ ）
A:对
B:错
答案: 错
2、 若某反应的速率方程式中反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数一致，则该反应必定为基元反应。（ ）
A:对
B:错
答案: 错
3、 在mA + nB→pC的反应中m、 n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减小1.5a mol/L，A每分钟减小0.5a mol/L，则m：n：p为（ ）
A:2：3：2
B:2：2：3
C:1：3：2
D:3：1：2
答案: 1：3：2
4、 某反应的速率方程式是v＝k cx(A) cy(B)，当c(A)减少50％时，v降低为原来的1／4，当c(B)增大2倍时，v增大1.41倍，则x、y分别为：（ ）
A:x＝0.5，y＝1
B:x＝2，y＝0.7
C:x＝2，y＝0.5
D:x＝2，y＝2
答案: x＝2，y＝0.5
5、 对给定的化学反应，下列说法正确的是 （ ）
A:△G越负，反应速度越快。
B:△H越负，反应速度越快。
C:△S越负，反应速度越快。
D:活化能Ea越小，反应速度越快。
答案: 活化能Ea越小，反应速度越快。
6、 某可逆反应的△rHmΘ＜0，当温度升高时，下列叙述中正确的是：（ ）。
A:正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，KΘ增大。
B:逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，KΘ减小。
C:正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，KΘ增大。
D:正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小
答案: 正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小
第六章 单元测试
1、 每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。 ( )
A:对
B:错
答案: 对
2、 同周期从左向右主族元素原子半径减小的幅度比副族元素要大。（ ）
A:对
B:错
答案: 对
3、 在分子中，成键轨道填充的电子越多，体系的能量越低，分子就越稳定。( )
A:对
B:错
答案: 对
4、 电子对之间斥力大小顺序：成键电对与成键电对＞孤电对与孤电对＞孤电对与成键电对。（ ）
A:对
B:错
答案: 错
5、 下列各组量子数中，合理的一组是（ ）
A:n = 3，l = 1，m = +1，si = +1/2
B:n = 4，l = 25，m = -1，si = +1/2
C:n = 3，l = 3，m = +1，si = -1/2
D:n = 4，l = 2，m = +3，si = -1/2
答案: n = 3，l = 1，m = +1，si = +1/2
6、 下列各电子亚层不可能存在的是（ ）
A:8s
B:6 d
C:5 p
D:2 f
答案: 2 f
7、 下列有关元素核外电子排布错误的是： ( )
A:Fe（Z = 26）：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
B:Cr (Z=24) ：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
C:Cu (Z=29) ：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2
D:Ca（Z = 20）：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
答案: Cu (Z=29) ：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2
8、 某元素的＋2氧化态离子的核外电子结构为1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是：（ ）
A:d区 第四周期 ⅦB族
B:d区 第四周期 ⅤB族
C:d区 第四周期 Ⅷ族
D:p区 第三周期 ⅤA族
答案: d区 第四周期 ⅦB族
9、 下列说法中正确的是（ ）
A:共价键仅存在于共价型化合物中
B:共价键既有饱和性又有方向性
C:离子键没有极性
D:π键比σ键更牢固
答案: 共价键既有饱和性又有方向性
10、 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（ ）
A:BF3
B:CCl4
C:NH3
D:H2O
答案: H2O
11、 下列分子中，键和分子均具有极性的是 （ ）
A:Cl2
B:BF3
C:CO2
D:NH3
答案: NH3
12、 下列说法正确的是（ ）
A:只要分子中有氢原子，分子间就可以形成氢键
B:氢键的强度介于化学键和范德华力之间，其大小和 H 原子两侧原子的电负性有关
C:氢键属于共价键，因此既有饱和性又有方向性
D:分子内氢键和分子间氢键都属于分子间作用力
答案: 氢键的强度介于化学键和范德华力之间，其大小和 H 原子两侧原子的电负性有关
第七章 单元测试
1、 弱酸溶液越稀，其解离度越大，所以溶液中的H+浓度越大。（ ）
A:对
B:错
答案: 错
2、 根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。（ ）
A:对
B:错
答案: 错
3、 把pH=3和pH=5的两稀酸溶液等体积混合后，混合液的pH值应等于4｡ ( )
A:对
B:错
答案: 错
4、 可以利用同离子效应来控制某些酸根离子的浓度，从而达到分离某些混合离子的目的。（ ）
A:对
B:错
答案: 对
5、 按照酸碱质子理论，下列物质中即可作为酸又可以作为碱的是（ ）。
A:PO43－
B:S2－
C:HCO3－
D:〔Al(H2O)6〕3+
答案: HCO3－
6、 计算NH4Ac的溶液中H+浓度的最简式为（ ）
A:
B:
C:
D:
答案:
7、 已知：Kaθ（HAc）=1.75×10-5, Kaθ(HCN)=6.2×10-10, Kaθ(HF)=6.6×10-4, Kbθ（NH3·H2O）=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，其溶液pH按由大到小的顺序排列正确的是（ ）
A:NaAc＞NaCN＞NaF＞NaCl＞NH4Cl
B:NaF＞NaAc＞NaCN＞NaCl＞NH4Cl
C:NaCN＞NaAc＞NaF＞NaCl＞NH4Cl
D:NH4Cl＞NaCl＞NaF＞NaAc＞NaCN
答案: NaCN＞NaAc＞NaF＞NaCl＞NH4Cl
8、 已知Ka1Ө(H2S) =1.1×10-7 ，Ka2Ө (H2S) = 1.3 ×10-13，在0.10 mol·L-1的HCl溶液中通入H2S至饱和，则溶液中S2-的浓度为（ ）
A:1.4×10-17
B:1.4×10-18
C:1.4×10-19
D:1.4×10-20
答案: 1.4×10-19
9、 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（ ）
A:pH突跃范围
B:指示剂的变色范围
C:指示剂的颜色变化
D:指示剂的分子结构
答案: 指示剂的分子结构
10、 下列能做缓冲溶液的是：（ ）
A:60ml 0.1mol·L－1 HAc和30ml 0.1mol·L－1 NaOH混合液
B:60ml 0.1mol·L－1 HAc和30mL 0.2mol·L－1 NaOH混合液
C:0mL 0.1mol·L－1 HAc和30mL 0.1mol·L－1 HCl混合液
D:60mL 0.1mol·L－1 NaCl和30mL 0.1mol·L－1 NH4Cl混合液
答案: 60ml 0.1mol·L－1 HAc和30ml 0.1mol·L－1 NaOH混合液
11、 将50.0mL0.100mol.L-1(NH4)2SO4溶液，加入到50.0mL 0.200mol.L-1 NH3·H2O溶液中，得到的缓冲溶液pH值是（Kbө(NH3·H2O)=1.8×10-5）（ ）
A:8.70
B:9.56
C:9.26
D:9.00
答案: 9.26
12、 已知HAc的pKa＝4.74，则在pH＝4时，HAc和Ac－的分布分数分别为（ ）
A:0.15 和0.85
B:0.75 和0.25
C:0.85 和0.15
D:0.25 和0.75
答案: 0.85 和0.15
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